①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏 ⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、_________变化。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________、__________变化。

(3)将重油转化为汽油_____________、__________变化。

(4)将海水淡化_______、_____变化。

Ⅱ.在鸡蛋清溶液中加入以下各物质时：

(1)加入大量饱和硫酸铵，产生絮状沉淀，此过程叫做蛋白质的________________。

(2)加入浸制动物标本时用的福尔马林溶液(主要成分为甲醛)，产生絮状沉淀此过程称为蛋白质的______。

(3)加入浓硝酸并微热，现象为________，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了____________反应的缘故。

(4)乙醇(CH3CH2OH)在铜做催化剂时与氧气反应的方程式________________。

(5)制备聚乙烯的化学方程式________________________________________________。

(6)制备一氯乙烷的方程式_____________________________________________。

(7)制备1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。

Ⅲ.①花生油中所含人体所需的主要营养物质为________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了____________(填字母)反应。

A．分解 B．水解 C．裂解

(2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

B．用纯碱洗涤锅盖上的油渍

C．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

D．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D. +Br2 + HBr

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

已知：R-CN ；

+

（1）B的结构简式是_____________。

（2）反应③的化学方程式是__________________。

（3）E属于烃，其分子式是_________________。

（4）H中含氧官能团的名称是_________________。

（5）写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式：________________________

①遇氯化铁溶液显紫色； ②不含醚键； ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:12:2:2:1

（6）H经三步反应合成K，写出J→K的化学方程式_____________________________。

.

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是__________。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。NH3还原NO2的化学方程式是_______________________________。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。

①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。_________

②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是________________________________。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是____（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的Cl和NO3的物质的量之比为______________________（写最简整数比）。

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

(2)电负性：O__________F，F__________Cl。

(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。

II、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

(1)固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。

(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_______。

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷④经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c()，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。