【题目】如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）

A.装置(Ⅰ)中Na＋从右到左通过离子交换膜

B.电极A的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.电极X的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通过离子交换膜，电极X上就析出标准状况下的气体1.12L

【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快

B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率

【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是(　　)

A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B. 若a＝b，则容器中可能使用了催化剂

C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b

D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C

D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

A.两种晶体内均含有共价键B.构成两种晶体的微粒均是原子

C.两种晶体均属于离子晶体D.两者的硬度、熔沸点差别较大

A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键

B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化

A. AB. BC. CD. D

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3；

④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是___________；

(2)有机物A的实验式是___________；

(3)推测有机物A的结构简式为___________，A中含官能团的名称是_________；

(4)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式_______、________。

（1）A的结构式为　________________；C的结构简式为_________________；

（2）写出反应①的化学方程式_________________；

（3）反应③的反应类型为__________________；

（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。

（5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol