A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢

（可表示为），实际是个加成反应。

工业上常用下列流程制取重要化学原料（M）。

流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

（1）A的名称是______，B的结构简式是______。

（2）A的属于炔烃的同分异构体一共有____种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为________。

（3）②反应的类型为_____，③反应的化学方程式为：________。

（4）按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：__________。

（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应

（5）由丙烯制得B经如下流程：

参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：________。

A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D. HCNH++CN-

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

该排布情况违反了________原理

(2)s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

(3)填表

A.

B.

C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于叙述错误的是 ( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，

(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为___。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为__。

（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为____。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___。