下列对该物质的说法中正确的是

A. ①处的化学键表示碳碳双键 B. ②处的化学键表示碳碳单键

C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星际分子属于烃类

反应原理：

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

（墨绿色） （紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是___

A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌

B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体

C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全

D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。

草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.2+Br2 2

C.2CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

A.实验Ⅰ：干燥并收集 NH3

B.实验Ⅱ：制作红色喷泉

C.实验Ⅲ：制取乙酸乙酯

D.实验Ⅳ：分离苯和甲苯

回答下列问题。

（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）

（2）操作I名称为_____________________

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）

（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。

A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

【题目】沙丁胺醇是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如图：

已知：RX+→+HX

请回答：

（1）化合物C的结构简式为___。

（2）反应⑦的化学方程式为___。

（3）下列说法不正确的是___。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应

B．化合物B能发生消去反应

C．1 mol 化合物D最多能与3mol NaOH反应

D．沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3

（4）写出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式___。

①IR谱表明分子中含有﹣NH2，且与苯环直接相连；

②1H﹣NMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子。

（5）请设计以甲苯和异丁烯[CH2=C（CH3）2]为原料合成化合物E的合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。

（一）CO2的化学捕获：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

（二）CO2的综合利用

（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

则反应I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

①根据图1，下列说法不正确的是___。

A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．状态d时，v（正）＜v（逆）

D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

下列说法正确的是（ ）

A.c（Fe3+）一定为0.2 molL﹣1

B.c（Cl﹣）至少为0.2 molL﹣1

C.Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在