下列说法正确的是

A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

A. 苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)

B. 相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C. CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子

D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

C. NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

（1）F元素在周期表中的位置为___；BC2的电子式为___。

（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。

（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。

（4）废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。

A.AB.BC.CD.D

（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是___，再往D中装水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D中导气管中有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）装置B中试剂X是___，它的作用是___。

（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___。

（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为___，发生反应的离子方程式是___。

（5）E中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式。___

（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SO2具有漂白性还是SO2溶于水显酸性。请设计实验___。

A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L

B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L

C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0mol/L

D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀

A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA

B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA

C. 100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1

D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：_____。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：___。

a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是____(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去