A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C.反应开始2min内平均反应速率最大

D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________。

（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

A.0.1molNa2O2所含的离子总数是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

C.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

回答下列问题：

(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从b点到d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

A. 其分子式为C15H18O4

B. 1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列问题：

（1）A的名称是___，分子的空间构型是___。反应①的化学反应类型是___；反应③的化学反应类型是___；反应⑤的化学反应类型是___；

（2）分别写出反应①、③、⑤的化学反应方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在浓硫酸、加热条件下，1molE与2molCH3CH2OH反应生成具有果香味的G，写出它的结构简式___。

（4）H是E的同系物，H与G互为同分异构体，H可能有___种结构。

A. 乙烯与溴的加成反应： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2

B. 苯与硝酸的取代反应：+HNO3 +H2O

C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O

D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3