(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A．放在水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

(1)下列变化过程需要吸收能量的是___________；

A．氢气球发生爆炸 B．向污染的河水中投放生石灰 C． D．

(2)反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是________；

①石墨比金刚石更稳定　②金刚石比石墨稳定　③金刚石和石墨可以相互转化　④金刚石和石墨不能相互转化

(3)已知断开1 molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为_______；

(4)下列过程能实现热能转化成化学能的是___________；

A．燃料电池 B．火力发电 C．铝热焊接 D．煅烧石灰石

(5)下列属于新能源的是___________；

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

(6)下列对化学反应的认识中错误的是___________；

A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；

A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．SO2不是大汽污染物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；

A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；

A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；

A．造成洪涝灾害 B．腐蚀建筑物 C．恶化人类环境 D．导致树木枯萎

(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；

(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等 ⑤开发新能源

【题目】相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的结构简式为

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键

A.

B.

C.

D.

A. HC1的电子式： B. CO2的比例模型：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的实验式为CH4

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeO32－空间构型为正四面体

C.H2Se的熔沸点比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4强

计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。

（2）盐酸的物质的量浓度___。

（1）除去粗食盐水中的泥沙___；

（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；

（3）用自来水制取蒸馏水___；

（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。