（1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________，MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。

（2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________。

（3）J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是_____________。

（4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个J原子。

A.图1表示NaOH滴定盐酸的曲线

B.a=20mL

C.图2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

D.图1中，由水电离的c(H+)一直增大

A.净化水导电能力理论上比自来水强

B.两次通电可能通过开关反转正负极

C.两次通电的阴极反应产生气体不同

D.金属电极可能采用的是铝或铁材质

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

下列叙述不正确的是（ ）

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤

D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。

（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________，已知有下列两种数据：

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。

（4）在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。

（5）A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，

②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。

(1)试剂1最好选用_______；

(2)操作1是_______;

(3)试剂2最好选用_______；

(4)操作2是_______；

A. 碳原子的轨道表示式：B. 次氯酸分子的电子式：

C. CH4Si的结构式：D. 质量数为137的钡原子：56137Ba

A.由Na和Cl形成离子键的过程：

B.常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe=2Fe2+

D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑