A.验证化学能转化为电能

B.证明温度对平衡移动的影响

C.验证铁发生析氢腐蚀

D.验证AgCl溶解度大于Ag2S

回答下列问题：

（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

回答下列问题：

(1)为提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取与含铜污泥的投料比 b.减小氨水的浓度

c.缩短浸取的时间 d.适当提高浸取的温度

(2)合成Cu2(OH)2CO3时发生的离子方程式为__________。

(3)第一次过滤时所得滤渣的成分为________(填化学式)。

(4)经检测，该含铜污泥中铜的含量为32%，且上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂以20t这种含钢污泥为原料，经上述工艺流程后，最终可制得Cu2(OH)2CO3____t。

完成下列填空。

（1）A的结构简式为______，工业上生产A所需的矿物资源是______。

（2）请写出C的官能团名称___________。

（3）反应②的化学方程式为_____________。

（4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入_____溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在____层（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。

【题目】已知①R—BrR—OH(R表示烃基)；

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；

③

④

以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A是一种密度比水___(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________________。

（2）图中苯转化为E；E转化为F省略了条件，请写出E、F的结构简式：

E______________________________，F______________________________。

（3）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是___(填序号，下同)，属于加成反应的是_____。

（4）B分子中苯环上的任意两个氢被溴原子取代后，得到的二溴代物有________种同分异构体。

研读右图，下列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

（1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是________(填对应字母)；同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是________(填对应字母)；

（2）所有原子都在同一平面上的是________(填对应字母)；

（3）能使酸性高锰酸钾褪色的是________(填对应字母)；

（4）写出F与氢气加成的化学方程式______________________________；

（5）写出C与溴水反应的化学方程式___________________________________；

（6）写出D的实验室制法的化学方程式______________________________；

【题目】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

的名称是____________________。

（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是______________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。