回答下列问题：

(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。

(2)R的化学名称是________。

(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。

(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。

(5)参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线_______________。

(1)C(Pt)电极的名称是____。

(2)写出通入O2的电极上的电极反应式:_______________。

(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式:_________。

(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,在____(填“阳极”或“阴极”)附近滴入酚酞溶液变红。

(5)乙池中反应的化学方程式为____。

(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2____mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL,电解后,溶液的pH=_____。(25 ℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

(1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)

②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____

(2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

(5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

(6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

已知：

计算上述反应的△H＝________ 。

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是_________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是____________。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

（1）名称为____________。

（2）A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

①若A为环状，则其结构简式为________。

②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为__________(任写一种)。

③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为___________。

【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。

(3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。

②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。

③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）

④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。

A. X可以发生加成反应

B. 步骤①的反应类型是水解反应

C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2-氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

（6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

实验操作和现象：

（1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

现象如下：

①方案1的C中盛放的试剂是 。

②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。