【题目】实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。

②仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用) ______________________，(d)中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。

③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________________。

(2)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。

②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。

(3)在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：

据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，

由此得到的热稳定性的结论是____________________。

（1）一定温度下，向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中___（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：______

（2）常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为____；

③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10﹣4 molL﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1时，溶液的pH＝_____。

A. Fe与S混合加热生成FeS2

B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

根据以上关系，按要求填空：

(1)可用检验气体B__________________。

(2)莫尔盐的化学式为____________________。

(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是_____________________。

(4)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）

①装置的连接顺序为______________。

②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。

CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脱硝反应△H＝______，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________、___________。

（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为_________。

（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。写出阳极的电极反应式_______。

A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.无法确定

（1）有关上述常数的说法正确的是______。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。

（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。该反应的平衡常数表达式K＝_____；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。

A. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B. 三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

则该过程中不涉及下面哪项操作：

A.B.

C.D.