A. 此过程中铜并不被腐蚀

B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

A. 正极的电极反应是Ag++e-=Ag

B. 电子沿导线由Cu片流向Ag片

C. 盐桥中的K+向Cu片移动

D. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]长征5号火箭使用的液氧煤油发动机

B. 北斗导航卫星的太阳能电池板

C. 位于江苏的海上风力发电厂

D. 世界首部可折叠柔屏手机

【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。

现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：

回答下列问题:

（1）化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______。

（2）由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。

（3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______ 。

（4）化合物H的系统命名为_______ 。

（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_______ 。

（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ （填写结构简式）。

①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子

（7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______（其它试剂任选）。

（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。

（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：

①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。

A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再变化

②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。

③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。

请回答下列问题：

（1）写出C中的官能团的名称为_________________.

（2）美托洛尔的分子式________________.

（3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是_____________

（4）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.

（5）满足下列条件的B的同分异构体有有_______种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)

①能发生银镜反应而且能发生水解

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③只有一个甲基

（6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_______________________

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

【题目】在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）

A.实线表示使用催化剂的情形

B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1