（1）若m=n，该烃是____；

（2）若m=2n，该烃是____；

（3）若4m=7n，该烃是____；

II.蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

（1）蒽与X都属于(填字母)________

a．环烃 b．苯的同系物 c．不饱和烃

（2）苯炔不具有的性质是(填字母)_______

a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

（3）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____

A． B．C6H14

C． D．

A.32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为0.1NA

C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA

D.标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

回答以下问题：

（1）龙胆酸甲酯的分子式为__________

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是_____(填字母)。

a．能发生消去反应 b．能与氢气发生加成反应 c．能与浓溴水反应

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________ 。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_______、_______。

①能发生银镜反应； ②能使FeCl3溶液显色；

③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如图所示：

②

③

回答下列问题：

（1）A的名称是________________。

（2）反应②的反应类型是________________。

（3）反应①的化学方程式是________________。

（4）F的结构简式是________________。

（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有____种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：________________。

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：__________。

（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为________，基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在________（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是________。

A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键

（3）NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3—的空间构型为________，N3—中心原子的杂化方式是____________________。

（4）的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为________kJ·mol-1，Cl-Cl的键能为_______kJ·mol-1，Cl的电子亲和能为_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能为________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=________（列出计算式）。

（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：

①H______________0（填“＞”或“＜”）；

②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：

①的数值为______________；

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2

C. 羟基的电子式： D. 新戊烷的结构简式：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______________。

（2）1molNaClO3在浸出液中发生反应时，转移的电子数为_________。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2只得到两种沉淀，则沉淀I的成分为______________（填化学式，下同）；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为______________。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3、________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中，不同温度范围内得到一种不同的固体物质，其质量如表。

经测定，整个受热过程产生的气体只有水蒸气和CO2，则290～320℃范围内，剩余固体物质的化学式为______________。

A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+离子的价电子排布式为__________。

（2）X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____，该化合物分子中的π键与键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是____。

（3）己知Be和A1元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式：____________。

（4）M晶体的原子堆积如图所示，则该晶体的堆积方式为________，晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键是_____mol。

（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是__________（填离子符号）元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。