该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

②该反应的△H__________(填序号)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。

(3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

(1)TiO2+中钛元素的化合价为________价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式_________________________________。

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释__________________________________。

(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________，该反应需控制温度在308K以下，其目的是_____________________________。

(4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，则所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。

(5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是_______________。

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：

(1)NCl3的电子式为__________________；仪器 M 的名称是______________；

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）

(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为__________；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl3＋4H2O＝NH3H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________

A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 对应溶液的导电性：b > c

D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定

B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量

C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

D. 活化能反应①比②的大，反应①更易进行

A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

A. Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性

B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色

C. Ⅲ中硫化氢溶液用于验证SO2的氧化性

D. Ⅲ中两个棉球均褪色，加热后均又恢复原来颜色

下列说法正确的是

A. 上图中的能量转化方式只有2种

B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

D．N的转化率为80%