A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B.18g D2O中含有的电子总数为10NA

C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，NN键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

（2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。

A. a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

A. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B. a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A处通入的是空气，B处通入的是CO

D. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

（1）仪器a的名称为____，B中的试剂为________。

（2）欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是________。

（3）若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。

（4）某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

左池石墨电极为___极，写出右池电极反应式：________。

（5）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：

滴定过程：①称量mg三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是___。

③该晶体中C2O42-的质量分数为___。

误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值___。（填“偏高”“偏低”“无影响”）

A. 分子式为C10H18O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA

D. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

（1）写出D元素在周期表的位置___，基态E2+价电子的排布图为___，B元素能量最高的电子其轨道呈__形。

（2）A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为__。

（3）A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___。

（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___。

（5）E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___。

（6）已知沸点:B2H4>A2H6，主要原因为________。

（7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为___

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。

（2）①中长导管的作用是______________________________________________。

（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取

（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。

② 比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)