请回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。

（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。

（4）NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。

（5）测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。

②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为_____________（用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。

③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

A. CH2=CHCH2COOH

B.

C.

D. CH2=CH-CH2-CHO

回答下列问题：

(1)A的名称为 ；

(2) F的结构简式是 ；

(3) C→D的反应类型是 ；F→Ｇ的反应类型为 ；

(4)E与H反应的化学方程式为 ：

(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式）。

①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用 溶液。

【题目】对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

已知：①，

②常温下，，，

（1）过程I“碱浸”的目的是____________，该过程发生反应的离子方程式为_________________。

（2）过程II“酸浸”加人双氧水的目的是_________________。

（3）①浸出液中存在大量、离子，从平衡移动角度解释过程Ⅲ得到磷酸铁晶体的原因_________________。

②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为____。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为_________________。

（4）测得滤液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应．加入50mlNa2CO3溶液却未见沉淀，若不考虑Na2CO3的水解和液体混合时的体积变化，则该同学加入的Na2CO3溶液最大浓度为c(Na2CO3)=_____________mol/L

（5）过程Ⅵ将滤液2________，________，经过滤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体。

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是

A.直线I表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

C.c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27

D.c(K+)=c()+c()对应pH=7

请回答：

(1)X的化学式为______________。

(2)请写出反应①的化学方程式：______________。

(3)请写出反应②的离子方程式：______________。

A.AB.BC.CD.D

A.连接K1可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小