完成下列填空：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

(2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________。

(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因__________________________。

【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下：

完成下列填空：

(1)乳酸中的官能团名称是__________________。A的结构简式是_____________________。

(2)反应②的反应类型是____________________。反应③的条件是_____________________。

(3)反应④的化学方程式为_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：

聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快)，请解释原因。___________________________________________________________。

(5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。________________________(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为（______）

A. 101 B. 359 C. 258 D. 157

2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）

A. 质子数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数

3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）

A. 金属性比钠弱

B. 最高化合价为+2

C. 单质与水的反应比钠更剧烈

D. 原子半径比钠的大

【题目】已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族 ②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-

(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。

(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。

(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。

(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定

①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。

（1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式___________________________

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

①A②B③C④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应

②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_______________________。

(1)反应中消耗的锌的质量是多少______？

(2)有多少个电子通过了导线______？

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少______？

A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物

D.1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。