实验记录如下：

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。

(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。

(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。

(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：

实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：

实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。

【题目】有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）

(1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____。

(2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____。

(3)步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是_____。

(1)____________________________________________， 由 该 物 质 制 得 烯 烃 的 反 应 条 件 为_____，

(2)_____，由该物质生成顺式聚合物的结构简式是_____。

【题目】无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。

各步骤中对杂质离子的去除情况

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。

(2)步骤I中：

①Fe2+浓度降，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。

②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步骤II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。

(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。

②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】

已知：①R-XR-CNR-COOH

②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

③

(1)A 的分子式是 C7H8，写出 A→B 反应的化学方程式_____。

(2)写出 C→D 的化学方程式_____。

(3)E 与 HCHO 反应的反应类型为_____，写出 F 的结构简式_____。

(4)写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式____________。

(5)写出 J 与 I2 反应生成 K 和 HI 的化学方程式____________________。

(6)以 A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯()，写出相应的合成路线_____________。

（1）A分子的空间构型为_____；B的结构式为_____；C的分子式为_____。

（2）将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象为_____；将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式_____。

（3）A的同系物D有5个碳原子，其分子式为_____；写出D所有同分异构体的结构简式：_____；_____；_____。

（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是_____（填序号）

①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；

②经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色

【题目】

(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。

(2)C→D的反应类型为_____。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

(5)已知：

R-ClRMgCl

结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。

已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基）

(1)A属于芳香烃，A的名称是_______。

(2)B→D的化学方程式是_______。

(3)D→E的反应类型是_______。

(4)G的结构简式是_______。

(5)下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。

a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体

c．M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应

(6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。

(7)L与M反应生成Q的过程如下：

已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。

（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）

下列说法中不正确的是（ ）

A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3

B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C.实验③溶液变黄色是生成了Fe3+，证明食盐样品中存在KIO3

D.结合实验①和②的现象差异，可以推断实验样品中存在KIO3

下列说法正确的是（ ）

A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.两次通入水蒸气的作用都是参加反应

D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2