【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
| 实验 | 方案和现象 |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
【答案】
稀释对溶液颜色 用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 AgClO(s) + Cl-(aq) 
AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 慢
【解析】
氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO，而HClO来源于Cl2与水发生的可逆反应；因此AgNO3和Ag2O对氯水漂白性若会产生影响，可能的原因即影响了Cl2与水的反应。第一组实验想验证AgNO3和Ag2O对氯水漂白性的影响，由于验证Ag2O的影响时，加入的是难溶于水的固体，所以溶液的体积几乎不受影响，而验证AgNO3的影响时，加入的是硝酸银溶液，溶液体积会发生变化；出于控制变量的考虑，实验ⅰ和实验ⅱ分别又滴加了1mL水，排除溶液体积变化对实验结果的影响。实验ⅱ和实验ⅲ均产生了白色沉淀，并且实验ⅱ中的白色沉淀是AgCl；为了探究实验ⅲ中产生的白色沉淀的成分，设计了第二组实验，由题可知，白色沉淀b加盐酸后，溶液中会出现能够使Fe2+被氧化的粒子，因此验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在确定白色沉淀b的组成后，又设计了第三组实验，探究生成白色沉淀b和实验ⅲ中品红溶液褪色变慢的原因；实验过程中，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，同时这样也会使得溶液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ变得更大，因此使品红溶液褪色就更快。
(1)氯水具有漂白性，是因为含有次氯酸，相关的离子方程式为：；
(2)通过分析可知，生成AgCl的化学方程式为：；
(3)通过分析可知，加1mL蒸馏水是为了排除稀释对溶液颜色的影响；
(4)①通过分析可知，验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用纯净的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀盐酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不变红即可证明；
②通过分析可知，FeCl2(含KSCN)的作用是通过是否变色检验沉淀b中是否含有氧化性粒子；
(5)①通过分析可知，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，相关的离子方程式为：
；
②通过分析可知，实验ⅴ中上层清液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ比较大，因此使品红溶液褪色相比于实验ⅲ更快。
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T℃时，向
恒容密闭容器中充入
，发生反应
。反应过程中
随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应在
的平均速率
B.该温度下，反应的平衡常数值
C.保持其他条件不变，升高温度，若平衡时
，则该反应的
D.反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再达到平衡时，
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【题目】镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不正确的是
A.Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族
B.原子半径：Ga > K
C.中子数为36的Ga的核素：
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3
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【题目】Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。
(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32
Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。
② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）
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【题目】如图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。
（1）A分子的空间构型为_____；B的结构式为_____；C的分子式为_____。
（2）将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象为_____；将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式_____。
（3）A的同系物D有5个碳原子，其分子式为_____；写出D所有同分异构体的结构简式：_____；_____；_____。
（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是_____（填序号）
①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；
②经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色
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【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是（ ）
A.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应
B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：
C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA
B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA
C.已知H3PO2＋OH（足量）= 
+H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA
D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。
(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,把药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。
(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。
(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。
③定容时俯视，浓度会_________。
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【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含
的废水会影响海洋中
的含量
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：___+5O2==2
+____H++____+_____
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