A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。

(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。

③定容时俯视，浓度会_________。

请回答：

（1）X 的化学式__________________。

（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式_____________。

（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式________________________________________。

II．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）仪器a的作用是________________________________________。

（2）指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________。

（3）设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________。

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：

A__________B_______C_________D______E_______。

(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的是______，组装气体发生器必须液封的是________。

步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；

步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。

（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

（1）该气体的物质的量为____________mol；

（2）该气体所含原子总数为_______________个

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（4）该气体在标准状况下的密度为____________g/L

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1