A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

B. 5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NA

C. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA

D. 4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA

A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构

【题目】一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A.是该反应过程的催化剂

B.0~10 min的平均反应速率：

C.反应在无催化剂时的活化能为E1

D.反应的

A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B. 产品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

请回答：

（1）B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。

（2）写出A发生银镜反应的化学方程式__________。

（3）写出反应④的化学方程式__________。

（4）写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

（5）下列说法正确的是__________。

A 有机物D的水溶液常用于标本的防腐

B 有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

C 有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

D 有机物M为高分子化合物

【题目】是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）

A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

B.装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率

C.装置烧瓶中放入的药品X为铜屑

D.装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸

A. 气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3

B. 钠元素的金属性比镁元素的强

C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料

A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递的醚类作电解质，电池的总反应为6Li +N22Ll3N，下列说法不正确的是（ ）

A.固氮时，阳极区发生反应

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：

C.醚类电解质可换成溶液

D.脱氮时，向锂电极迁移

【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

a.CO和H2的浓度保持不变

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变

d.容器内气体密度保持不变

e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。