A.原子半径：W<X

B.气态氢化物热稳定性：Z<W

C.Y单质可用做半导体材料

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) ∶c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

①判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为________。

②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________、________。

③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法： ________________________________________。

④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。

（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

①电源b极为____________极。

②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。

③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。

A. 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

B. 杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键

D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子

B. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4

D. CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

（1）制备 NaClO 溶液（实验装置如图所示）

锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。

（2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）

控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。

①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_______________。

这样盛放的理由是防止___________________________________。

②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。

（3）测定馏分中肼的含量。

①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：

____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

__________________________

②测定实验的步骤如下：

a．称取馏分 5.000 g，加水配制成1000 mL待测液溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。

c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗I2标准液的体积。

d．_______________________________；然后处理数据。

③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________。

请按要求回答下列问题：

（1）A中最多共平面的原子数目：______；C中所含官能团名称：_______；C→D的反应类型______________。

（2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出D与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：________________________________________。

（3）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式：___________________。

（4）C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象）_________种。

a.苯环上有两个取代基

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式：_______________________。

（5）请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。________。

A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

A. A B. B C. C D. D

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C原子的杂化形式是_____________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl3晶体熔点为306 ℃，而FeF3晶体熔点高于1000 ℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。

（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释：________________________________________。

（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。

A. sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键

B. C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同

C. (CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应