A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（1）E中官能团的名称为___，C物质的结构简式为___。

（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有___（用反应序号填写）。

（3）写出反应⑦的反应方程式：__。

（4）实验室制备物质E时，装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。试管a中实验前盛放的物质是___，实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有___和烧杯等。

（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为___。

A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。

（1）请写出A中反应的化学方程式___。

（2）B中观察到的主要现象是___。

（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。

（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA

B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA

D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

【题目】已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

A.充入He气

B.使用恰当的催化剂

C.升高反应体系的温度

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

A.容器内N2与H2的含量

B.容器内气体密度

C.恒温下容器的压强

D.H2的物质的量

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b极电极反应式为___。

下列说法不正确的是

A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O