（1）Fe2+的电子排布式是____________________________。

（2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。

（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等离子。请回答下列相关问题。

（1）高温烧结的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判断LiOH已洗涤干净的操作是______________________________________________。

（4）工业生产中通过电解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_________(选填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是__________，阳离子交换膜的作用是_________________________________。

A.铝热法炼铁：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工业上用NH3制备NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

【题目】常温下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，δ(HCN)和随溶液pH变化的图像如图所示，下列说法错误的是

A.常温下HCN的电离常数为l0－9.2

B.pH为9.2时，加入盐酸的体积大于5mL

C.pH为a时溶液中c(Cl－)大于pH为b时溶液中c(Cl－)

D.滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

(l)①的简单氢化物的电子式:_________________

(2)⑥的原子结构示意图:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________

(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)

A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

【题目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

(1)有机物C的名称是_______________

(2)写出B→C的化学方程式________________

(3)请写出B+D→E的化学方程式________________

(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是_______________

(5)试管B中试剂的作用是____________________

(6)右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为______________

(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_____________(填字母)

(8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任写一种即可)

(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:

①0~2 min内，v(SO2)=_______________

②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物质的量浓度不再变化

c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

d.容器内压强保持不变

(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

两个反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.两个反应均为放热反应

B.X、Y、Z的关系是互为同素异形体或同分异构体

C.X转化为Y的活化能高于X转化为Z的活化能

D.其它条件一定，加压有利于提高X转化为Z的速率和平衡转化率