[题目]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子.材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有个未成对电子.(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其——青夏教育精英家教网—

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【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。

(5)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。

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【题目】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________

(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________

(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________________________

②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

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【题目】已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)

A. 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

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【题目】下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是