(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______；

实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应

步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。

步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；

(2)若灵敏电流计出现_________(答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。

(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；

实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。

步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；

步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；

(5)观察到的现象是________；

步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。

(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。

(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_____。

(2)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为，此时H2的转化率为_____。

(3)设备B中反应的化学方程式为____。

(4)利用以上流程，若N2与H2合成氨时，H2的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H2最多可制取_____吨硝酸铵。

(5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：

该装置的负极为_____(填a或b)，试写出a极的电极反应式_______。

【题目】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为mL)：

(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。

(2)如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验__________和实验__________。

(3)对比实验1和实验2，可以研究__________对化学反应速率的影响。

(4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________(用a、b、c表示)。

(5)已知反应：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K时，1.0 L溶液中Na2SO3初始量为10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线，求0－40s内Na2SO3的平均反应速率为____________。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。

（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

下列说法不正确的是

A.依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度

B.分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液

C.装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末

D.实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠

（1）ClCH2CH2C1的名称是____________。

（2）E中不含氧的官能团的名称为____________。

（3）C的分子式为__________，B→C的反应类型是____________。

（4）筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示：

上述实验筛选了________和________对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D产率的影响。

（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：__________________。

①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M只能与1mol NaOH反应。

（6）结合上述合成路线，写出以、CH3I和SOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。

【题目】某无色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、、、中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每份10 mL，进行如下操作：

①向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03 mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

②向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。

③向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。

则下列说法中正确的是

A.该溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、

B.该溶液中c(K+)一定为2 mol/L

C.试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1 mol/L

D.试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72 g

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多

D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。

（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρgcm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。