【题目】将5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液与5 mL0.01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)。

(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。

(2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。

(3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生____ (填颜色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移动，溶液红色________。

(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。

A.100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

B.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

C.等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等

D.含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。

a.配位键　　　　　b. 离子键　　　　　c. 氢键　　　　　d. 范德华力

(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________。

下列说法正确的是(　　)

A.0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

B.a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol

A. 残留固体是4 mol Na2CO3

B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C. 反应中转移4 mol电子

D. 排出的气体是3 mol氧气

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

A.该溶液X中可能含有Fe3＋

B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2O

B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1