【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。

【点睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。

【题型】单选题
【结束】
7

A.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3＋，Fe2＋易被空气氧化为Fe3＋

B.在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以实现

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。

点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

【题型】单选题
【结束】
6

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

A.X与电源的正极相连

B.电子能够在三层液熔盐间自由流动

C.电子由液态CuSi合金流出

D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

A.这个过程只涉及物理变化

B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S

C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理

D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

A.图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

A. 常温下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_________。（填化学式）

（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：_______。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。（已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应）

（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_____molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

A. A B. B C. C D. D

（1）基态Ni原子核外的最高能层符号是______，基态Ni2+最外层电子排布式为_______，未成对电子数为________________。

（2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），配体中N的杂化方式为______________。

（3）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如图所示：

①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

（4）一种含有Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞（如图所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3（写出表达式）。

（5）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于__________晶体。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H)结构如图所示，其中的大π键可以表示为_______。