（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

A.活性炭脱色的过程为物理变化

B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基

C.离子交换时可选用阴离子交换树脂

D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为______________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B ②参加反应的锌的物质的量A=B

③反应所需要的时间B＞A ④A中有锌剩余

（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；

（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。

② 焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

已知：①具有芳香性；

②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A.氯喹具有弱碱性 B.氯喹的分子式为C18H24N3Cl

C.整个合成过程中包含了取代、加成反应 D.1molB最多可以消耗3molNaOH

（2）请写出A转化成B的化学方程式_________

（3）A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为_________

（4）请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）_________

（5）请写出满足下列条件的的同分异构体_________

①1HNMR谱显示分子中只存在两种H；②分子内只存在一个环结构

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：

①a、b应满足的关系是_________。

②a的取值范围是___________。

下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2

B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）一个X原子的质量_________g。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

反应装置如下图所示：

已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化

②物质的溶解性：

乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

请回答：

（1）装置甲的气密性检查操作为_________

（2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性按图示要求加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）开动搅拌器……

a.关闭K1；

b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；

c.关闭K3，打开K2；

d.关闭K2，打开K3；

e.打开分液漏斗上口玻璃塞；

f打开K1

（3）该装置制备乳酸亚铁的优点是_________副产物为_________

（4）下列说法正确的是_________

A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶

B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈

C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤

D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量

（5）在实验过程中FeCl2溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe3+含量关系如图，60℃之后Fe3+含量明显较低的可能的原因是_________

（6）有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________