（1）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是____________（填仪器序号）。

（2）分离溴水中的溴应先选择装置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置_____，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：_______(填字母)。

A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互不相溶　

D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色

A.密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NA

B.标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA

C.将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子数目之和为 NA

D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA

A. 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

C. 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g

D. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4－

已知：①

②

（1）B→C的反应方程式为________。

（2）化合物E和I的结构简式分别是________、________。

（3）C→D和F→G的反应类型分别是________、________。

（4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式________。

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:3；②有4种不同化学环境的氢。

（5）写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和为原料合成的合成路线（其它试剂任选）。______________________________________。

（1）工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化学方程式为________。

（2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的________0（填＞或＜）。已知该反应的正反应速率方程为υ正= k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则图（lgk表示速率常数的对数； 表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线________，能表示lgk逆随变化关系的是斜线________。

（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol－1·L。已知温度T1时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2 mol·L－1，此时υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将________，NO2的平衡浓度将________（填增大、减小或不变）。

A. 由H和Cl形成共价键的过程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：

试根据以上信息回答下列问题：

（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

A 金刚石 B 干冰 C 食盐 D 固态氨

（3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是________________。

（6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是_______。

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。