A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

B. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循环1中X是二氧化碳

D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。

(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。

(4)C装置中观察到的现象是________________。

【题目】对反应：

（1）配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况_____________________________

（2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是_____________。

（3）1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是_____________mol。

（4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是_______mol。

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。

（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式

①____________________________；②___________________________；

③____________________________；④____________________________。

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

回答下列问题：

（1）写出化学式：A___，D___。

（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。

（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。

（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___（填化学式）。

（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。

（3）与Ⅲ相比，IV的优点是___（填选项序号）。

a．Ⅳ比Ⅲ复杂

b．Ⅳ比Ⅲ安全

c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___。

A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果

B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气

C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液

D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO