A.大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢

B.量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度

C.水准管c：可方便地向整个装置中添加液体

D.温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度

(1)写出OA段发生的离子反应方程式___________________、___________________________

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_________________（标准状况）

(3)原混合物中NaOH的质量为_______________

已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生产流程如图：

完成下列填空：

（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）___。

A. B. C. D.

说出流程中产生的滤渣的一种用途是___。制作一个过滤器需要___。流程中操作x的名称是____。

（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是___。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是___。

（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，___，过滤，___，低温烘干。

（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。

①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是___，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与___的刻度值。

②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：___。

A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-

D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度__________________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积__________________。

(1)A中制取CO2的图，应选用________（填①或②或③）

写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是___________________

(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：_______________________

已知：Ⅰ.；

II.E的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

III.D分子不含甲基，G的分子式为C4H6O，且结构对称。

回答下列问题：

（1）A的系统命名为__，B的结构简式为__。

（2）A→E的反应类型为__，由G和氯水中的某一种成分发生加成反应生成H(不含经基)的化学方程式为__。

（3）下列有关说法正确的是__。

A.烃A的所有原子可能在同一平面上

B.G的一种同分异构体可能发生银镜反应

C.D的结构简式为

D.将nmolA和nmolB通过加聚反应得到高聚物的聚合度为2n

（4）H的同分异构体中含有羧基的结构有__种，写出其中一种在核磁共振氢谱上有2组峰的有机物的结构简式__。

（5）结合上述合成路线中的信息写出以A和乙醇为起始原料合成氯环己烷的路线__。(无机原料自选)。

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。

I.制备FeCO3：

实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

（1）仪器甲的名称为__。

（2）丙中发生反应的离子方程式为__。

（3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为__。

II.制备(NH3CH2COO)2Fe：

将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。

（4）仪器a的作用是__。

（5）实验过程前通入氮气的目的是__，C的导管插入液面下的作用是__。

（6）柠檬酸的作用是__。

（7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入___(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是__%(假设上述各步反应均完全)。

（1）铁原子基态时核外电子排布式为__，三氯化铁的熔点306℃、沸点315℃，由此判断三氯化铁属于___晶体。

（2）碳的电负性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。

（3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表__(填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__(填图中的序号)。

（4）CS2分子的空间构型为__，C原子的价层电子对数为__。

（5）固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该分子中含有___个σ键。

（6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为__g/cm3(用字母表示)。