A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-→H2O

B.B当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的质量0.60g

【题目】化合物是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物制备的一种合成路线如下：

已知：①

②+

回答下列问题：

(1)有机物的名称是__________。所含官能团的名称是__________。

(2)已知②中物质“”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为__________。

(3)能发生的反应类型分别是__________。

a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应

(4)的反应，若只把条件(1)改为，则生成物的结构简式是__________。

(5)写出的化学方程式__________。

(6)为甲苯的同分异构体，的结构简式是__________。

(7)参照如下合成路线，写出用和为原料经以上合成路线制备化合物的合成路线________(其它试剂任选)原料……产物

(8)芳香化合物是的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的的结构简式：__________ 。

【题目】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）

A.B.

C.D.

A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的酸性增强

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

【题目】、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题：

(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。

(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。

(3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。

(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。

(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。

A.碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋

B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O

C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

【题目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是( )

A.的氧化物的晶体类型是共价晶体

B.的单质在空气中广泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价

D.、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物