A.pH：醋酸>盐酸

B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B.茉莉醛分子式为C14H20O

C.茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应

D.在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成

(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c(SO42﹣)=__________．

(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。

(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。

(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。

(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。

(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

A.H2S和 SO2B.NH3和HCl

C.H2和Cl2D.NO和 O2

A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

B.7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA

C.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA

D.常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______.

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：__________________________________，__________________________________.

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：_________.

(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是___________________________________.

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（______）(填标号).

A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B.滴加盐酸不宜过快

C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________.

(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.

A.金属性：甲>乙>丙B.三种元素的单质都能与水反应

C.离子半径：甲>乙>丙D.最高价氧化物对应水化物可两两相互反应

完成下列填空：

(1)除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。

(2)检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。

(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。

(4)测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：

a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。

③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。

回到下列问题：

(1)A中的官能团名称是______________。

(2)C的化学名称为____________。

(3)⑦的反应类型是_____________。

(4)已知③为取代反应，另一生成物为乙醇，E的结构简式为__________。

(5)写出G到H的反应方程式______________。

(6) H在一定条件下可以转化为()，请写出任意一 种同时符合下列条件M的同分异构体_____________________。

①含苯环且苯环上有3个取代基

②含有NH2，能发生加聚反应

③核磁共振氢谱图为6组峰，峰面积比为1：1：1：2：2：2

(7)设计以对羟基苄氯()、CH3CH2OH为主要原料制备()的合成路线(无机试剂任选)。_________。