（1）粗铜精炼时，通常用精铜作_______极（填“阴”或“阳”）。

（2）Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的原子序数为____________；其最高价氧化物的化学式为________；该族 2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJmol1 b．+29.7 kJmol1 c．－20.6 kJmol1 d．－241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氢反应热的是________________（填字母代号）。

（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。

② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_________。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式______________________。

已知：I．反应①、反应②均为加成反应

II． （R和R' 可以是烃基或H原子）请回答下列问题：

（1）CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______________，CH3CH2OH的沸点明显高于CH3CHO的原因是________________________。

（2）A的名称为________________，X的分子式为________________________。

（3）关于药物Y（）中①、②、③ 3个－OH的酸性由弱到强的顺序是____________________。

（4）写出反应C→D的化学方程式：___________。E→F的化学方程式： ____________。

（5）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的路线流程图：_____________________。合成路线流程图示例：H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO42 的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+ 与OH－ 反应能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤电子对的原子是_______（填元素符号）。

（2）“吸收”过程：

①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。

②吸收NO2的有关反应如下：

反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

反应Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是___________________。

（3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是____________。

（4）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是________________。

请回答：

(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。

(2)写出反应④的化学方程式__________。

(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

(4)下列说法正确的是__________。

A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐

B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

D．有机物M为高分子化合物

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为__________。

(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。

(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________

(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。

(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。

（1）用系统命法命名

① _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: __________________________________________

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是_________________________________________

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

__________

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+，则证明该结论的实验方法:_________________________________________

(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)___________________________________________

(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：_________________________

（1）Zn原子核外电子排布式为______________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

②能与醇发生酯化反应

③能与NaOH溶液或金属钠反应

④能发生水解反应

⑤能发生加聚反应生成高分子化合物

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤

A.K+ 移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化

D.电解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 浓度基本保持不变