回答下列问题：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

②PbCrO4难溶于水。

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。

A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA

C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子

D.标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA

A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

I.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

（4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ．数据处理：

（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V==15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L

C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD.标况下通入11.2 L氯化氢气体

A.X可能为Al或Cl2

B.Y一定为NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一种必为Al2O3

A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②

C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

C．溶液酸性:A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

A.横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三种溶质浓度相等