Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；

Ⅲ．取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。

(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。

(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。

①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

下列说法不正确的是 （ ）

A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀

B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2

C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘

A. AB. BC. CD. D

【题目】某透明溶液仅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4种离子，所含离子均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

（1）溶液中存在的离子是_________________；

（2）写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________；

(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__（填选项编号）

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为_______（保留两位小数）

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为__________．

A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知:苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作1为_________________，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有___________（填序号）

A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯

（2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为__________、抽滤。将物质放在布氏漏斗中打开抽气泵一段时间后布氏漏斗中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率其工作原理是_______

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。

①欲从混合物中提纯苯甲酸应进行的操作是_______________________

②在①提纯过程中应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全:_______

③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是______,如果固体纯净对应的现象是___________________________

（4）纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为_________（保留两位有效数字）。

A. ②中一定发生了氧化还原反应

B. ①试管中也可能发生了取代反应

C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物