A.粗盐提纯，选①和②

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水），选④

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

回答下列问题：

(1)步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、_____________。

(2)试剂Ⅲ的名称是__________，步骤⑤操作的名称是________。 可供选择的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是___________，发生反应的离子方程式为______________；步骤③选择的试剂Ⅱ是__________，其作用是______________。

请回答下列问题：

(1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）

(2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。

(3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________

【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

下列叙述错误的是

A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

A. A B. B C. C D. D

已知：①装置A中发生MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑；

②次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2

请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸所用仪器的名称是________________。

(2)装置C的作用为___________________。

(3)根据装置D、E中的现象得出结论是____________________。

(4)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分__________________。

(5)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量：______________。

A.羟基的电子式：

B.乙烯结构简式：CH2CH2

C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O2 2NO

B. 根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质

C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料