已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是

A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_____；

(2)反应I的化学方程式是_____；反应II的化学方程式是______；

(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是______，其反应类型是____；

②试管乙中用____溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是___（填序号）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是__________（用化学方程式表示）。

(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____（填序号）。

a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.中和反应

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)

下列说法不正确的是

A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

(1)仪器a的名称是 _________。

(2)利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是_________。

(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______________。

(4)装置C的作用是_____________。

II．该小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

其中装置A制取氯气，装置C制取SO2：

(1)甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

(2)乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是_________。

(3)丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

(4)丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是_______。

A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

A.分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元

B.1.0 mol的最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

C.乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列说法不正确的是

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充电时，当导线中传递l mol电子，理论上将有1 mol Li＋向左移动

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

下列说法不正确的是

A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料