(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

下列叙述正确的是

A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

A.禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产

B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

（1）第①步反应的离子方程式是_____。

（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____。

（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+与Fe2+的比例为___。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是____________。

（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____。

（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，________得到CaC12·2H2O。（在横线上补全实验步骤，实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。有关离子开始沉淀及沉淀完全时的pH见下表

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在还原剂Na2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH)3与Na2SO3反应的离子方程式______，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 ____。

（2）除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用试剂是________。

（3）反应Ⅰ中加入NH4F的目的______。

（4）沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，则合理的加料方式是______(填字母)。

a．将Na2C2O4溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中

b．将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中

c．将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中

（5）450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式______________________。

(2)铝和氢氧化钠溶液混合(写出反应的离子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改写成化学方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确_____(填是或否)，理由是_____．

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

（1）KOH的电子式:____________， CH(CH3)3的名称为:______________。

（2）有五种物质 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是______（填序号，下同） ，非电解质是________________。

（3）钠与水反应的化学方程式为：_____________________。

已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________。

【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是

A. 汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2

B. 使用高效催化剂可有效增大正反应速率

C. 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D. 单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡