【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++ e-=" Ag"

B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；

(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；

(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；

(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：

①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。

A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

A. 结合水与自由水含量的比值，与小麦的抗寒性呈正相关

B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强，需要消耗更多的水

C. 随着气温和土壤温度的下降，小麦的含水量下降

D. 11月时，小麦细胞中含量最多的化合物仍是水

A.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入

B.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高沉硅效率

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

（1）Fe粉(Al粉)：试剂___离子方程式___；

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：试剂___离子方程式___；

（3）Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式___。