A.28gN2含有的氮原子数目为NA

B.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

D.在标准状况下，22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol

A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验装置Ⅳ：定容

A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

A. a极是正极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 电路中每转移NA个电子，就有1mol Na＋穿过膜向正极移动

C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和

B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L

A. B.

C. D.

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。

(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．

【实验设计】如图1所示

【实验探究】

（1）装置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是 。

（3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑