根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2

（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。

（Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：

（1）B可以发生的反应有_____(填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）D分子所含有的官能团的名称是________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。

（4）写出下列转化的化学方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：

Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。

Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。

Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。

Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是________________。

(2)用下图所示装置制备水合肼：

①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。

②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。

(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

（2）向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca（ClO3）2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（不考虑氯气和水的反应）。

①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。

②该反应过程中消耗Ca（OH）2的质量为_____________。

（3）向Ca（ClO3）2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________（不要求填具体操作步骤）。

【题目】二硫代磷酸锌( )是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题：

(1)二硫代磷酸锌结构中，P的杂化方式为__________________，C1、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(2)Zn2+的价层电子排布式为________________，锌能够跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。

(3)硫元素能形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为____________；用价层电子互斥理论判断并解释SO32-与SO42-键角的相对大小。

(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该晶胞的化学式为___________，其晶胞参数分别为a pm和b pm，则该晶体的密度为____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。

A.b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O

B.d点溶液中，Na+与SO42－的物质的量之比为1：1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－

D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

A.过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B.脱硫过程O2间接氧化H2S

C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

D.过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A.Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2

B.五种元素中只有一种是金属元素

C.W、M简单离子半径大小顺序：W<M

D.X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键

（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。

（2）A中g管的作用是________。

（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。

（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取___mL浓硫酸。

（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________。

（4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。

A 用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C 溶液未能冷却就定容 D 未洗涤烧杯和玻璃棒