A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl

C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应

请回答：

(1)试剂A是_________ 。

(2)过程①反应的离子方程式是_________。

(3)过程③反应的离子方程式是_________。

(4)检验废液中Fe3+存在的方法是_________。

(5)若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是______。

（1）写出过氧化氢的电子式：_____。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为___ mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①写出该反应的离子方程式____________。

②滴定到达终点的现象是____________。

③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。

（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)

A. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

B. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

A B C D

A. 测定一定时间内生成H2的反应速率B. 用CO2做喷泉实验

C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性