[题目]Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中.充分反应后.收到标准状况下的气体1.12L.同时得到0.6molNaOH.求:(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克? .——青夏教育精英家教网—

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【题目】Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，求：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克？___、___

（2）所得溶液中应加入1mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？___

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【题目】现有质量分数为98％、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器这，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸时用不到的有___(填代号)

（2）经计算，需浓硫酸的体积为___mL。现有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___(填代号)。

（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤___。2～3次，改用___加蒸馏水到瓶颈刻度___的地方，使溶液的___，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是___，能引起所配制溶液浓度偏低的有___(填代号)。

A．定容时，仰视刻度线

B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

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【题目】标准状况下，8.8mgCO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36mL气体，则这3.36mL气体的成分是（）

A.CO2B.CO2和O2C.O2D.无法确定

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【题目】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A. T1＞T2

B. 海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

C. 当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

D. 大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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【题目】已知NH4HCO3受热易分解，化学方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。发酵粉是制作糕点的常见膨胀剂，某发酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某学生称取干燥的此发酵粉50g，充分加热至质量不再改变，称取残留固体质量26.5g，该发酵粉中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为（）

A.4：21B.8：21C.21：4D.84：79