已知：

（1）A中的官能团名称为___、___。

（2）DE的反应类型为___。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___

已知：i ii

（1）下列说法正确的是______________。

A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与F

C.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2

（2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。

（3）D→E的化学方程式是__________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。

已知：①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_______________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是______________。

(3)下列有关实验说法不正确的是______________。(填编号)

A.减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥

C.洗涤CuCl沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D.为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不纯，其原因是___________。

(5)用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

下列操作会引起结果偏高的是____________(用编号表示)。

A.滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗

B.配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线

C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

D.加待测液前锥形瓶内有少量水

E.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，给出正确的顺序)

①滤液加热至60℃左右 ②趁热过滤 ③过滤 ④用乙醇洗净所得固体

⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH为2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C.在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1

氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)HCHO(g)＋H2O(g) △H2

(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

历程iv：·H＋·H→H2

如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。

②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；

③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________

II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

试根据以上内容回答下列问题：

(1)X的化学式为_____________。

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。

（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。

（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）

A.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

B.该有机物属于芳香族化合物

C.该有机物不同化学环境的氢原子有3种

D.1mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6molH2O

A.AB.BC.CD.D