A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子

B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA

C. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA

D. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA

A.该固体粉末中一定不含有BaCl2

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是进行溴的富集

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)

A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐

（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作 A是___。

②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？___

（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。

（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。

a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等

A.AB.BC.CD.D

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是_____；C的结构简式是_____。

（2）E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的反应方程式为_______，

（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：________。

（4）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：______。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2