（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为________________________________________________________________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

请回答下列问题：

（1）A 的官能团的名称是___________； C 的结构简式是________；

（2）E 是一种具有香味的液体， 由 B+D→E 的反应方程式为___________， 该反应类型是______________；

（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；

（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27°C）进行应急处理．写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。

（5）E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

请回答以下问题：

（1）B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。

（2）E中阳离子的结构示意图为__________

（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。

（4）J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表示）

【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_________________________

以下推断不合理的是(　　)

A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等

D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

【题目】氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的（ ）

A.通过上述反应，比较还原性强弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入时，溶液中发生的离子反应方程式为

①

②

③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

④无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤