A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B.铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+

C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

A. CuSO4B. H2OC. CuOD. Cu(OH)2

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7) 体积最小的是_______。

A.

B.

C.

D.

（1）A的电子式为___，D分子中所含官能团的名称为___。

（2）反应①的反应类型是____。

（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式___。

（4）请写出反应②的化学方程式__。

（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___，锥形瓶中盛放的液体是_____。

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

f.烧杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是___（填字母序号）

a.反应速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3

c.容器内压强不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为____（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：

用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___。

A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

B. 半导体电极发生还原反应

C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO[Fe(NO)]2+

用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：

① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

② 由实验得出的结论是_______________________。

（5）实验反思

① 实验操作V的目的是_______________________________________。

② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。