（一）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：

则N2H4与F2反应的热化学方程式为：________。

（二）汽车尾气净化反应：△H

（1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是________。

A. 升温 B. 加压

C. 使用催化剂 D. 增大NO的浓度

（2）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率及CO2的体积分数变化图如下：

下列说法正确的是________。

A. 由图乙可得△H<0，反应低温自发

B. 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选择的温度为900K，n(NO)/n(CO)=1

C. 图甲中对应的a点一定处于平衡状态

D. 图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X

（3）向初始体积为4.5L的密闭容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒压条件下发生反应：，平衡体系中NO的物质的量变化见下表。此温度下，该反应的平衡常数K=________。

（三）尿素被广泛用作氮肥。

（1）在恒容的密闭容器中，发生反应。测得H2O的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知T4时达平衡所需时间为t。请在图中画出反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线。______________

（2）工业上可通过电解的方法处理尿素的碱性溶液，产物中无污染物，试写出电解时阳极的电极反应式________。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，在一定的条件下，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为Fe，则丁可能是氯气

C.若甲为Fe，则丁可能是硝酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

已知：一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。请回答：

（1）步骤①中，试剂X应采用________。

（2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经________操作得到溶液2。

（3）设计简单实验方案验证步骤②得到的SiO2固体中不含S________。

步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。

请回答：

（1）X的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式________。

A. 硫化羰的电子式为B. 硫化羰分子中三个原子位于一条折线上

C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

【题目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

(1)A转化为B的化学方程式是______________________________。

(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________种同分异构体。

(4)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

A.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

B.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

D.向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2

①向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。

下列说法正确的是

A.原溶液中一定有Fe2+、I－

B.原溶液中无法确定的有SO42－、Na+、K+、I－

C.原溶液中一定没有CO32－、NH4+、SO42－

D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）